溶液复习资料

目标：

1、了解溶液、溶质、溶剂概念；饱和溶液和不饱和溶液的含义；溶解时的吸热放热现象。

2、知道溶液的特征；常见溶剂：水、乙醇。影响物质溶解度的因素。

3、掌握饱和溶液和不饱和溶液间的转化，理解饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间的关系。

4、能查阅溶解度曲线和溶解度表，能运用溶解度曲线解决有关问题。

5、会配制一定质量分数的溶液和有关溶质质量分数的计算。

知识清单

二、易错、易混知识：

1、溶液不一定是 ，还可以是固体或气体。溶液的特征是均一性、稳定性，但均以稳定的液体 是溶液。同种溶液中溶质可以是 种或 种，溶质可以是 态、

态、 态。

2、（1）二氧化硫、二氧化碳、氧化钙能与水发生反应的物质溶于水后，溶质分别是 、

、 、 。（2）CuSO₄•5H₂O等物质溶于水后，所得溶液中溶质是CuSO₄等，结晶水则进入水中作溶剂。

3、有些物质溶于水后温度会升高或降低，不是因为它们只放热或只吸热，而是取决于扩散吸收的热量与水合放出的热量的多少。

4、一定温度下，某饱和溶液中一定不能继续溶解 ，但不一定不能溶解 。

5、（1）固体物质的溶解度只随 的改变而改变，不会随溶剂的量的增大而增大。（2）搅拌可以加快 ，但 增大所能溶解溶质的质量，即 改变物质的溶解度。

6、饱和溶液与不饱和溶液的转换方法：（1）一定能将饱和溶液变为不饱和溶液的方法有 ，采用此法后其溶质质量分数将 ；一定能将不饱和变为饱和溶液的方法有 ， ；采用此法后其质量分数将 （2）若通过改变温度来进行转化，其实质就是要改变其 。若溶解度随温度的升高而增大，要将其饱和变不饱和就是要 其溶解度，则应 温，反之则反。

7、某溶液升温或降温后，其溶质质量分数的变化情况判断。若改变温度后，没有晶体析出则其溶质质量分数将 ，只有析出晶体时期溶质质量分数分数才会减小。若是恒温蒸发某饱和溶液后所得溶液依然是 溶液，且其溶质质量分数 ，依然等于 .（2）有晶体析出的溶液 是饱和溶液，但结晶前

是饱和溶液。

8、相同温度下的溶解度相同的两种溶质的饱和溶液其溶质质量分数是 的，等于 。

9、饱和溶液不一定就是浓溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。但相同温度下的同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液 。

二、几组概念的对比：

（一）溶解性与溶解度的比较

	溶解性	溶解度
定义	一种物质在另一种物质里的 。	在 下，某固体物质在 g溶剂里达 状态时所溶解的 。
区别	是表示物质溶解能力的定性方法，属于 性质。	衡量一定温度下某物质在某溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。
联系	溶解性 难溶 微溶 可溶 易容 溶解度 0.01         1             10

（二）过滤和结晶的比较

分离提纯法	过滤	结晶
适用范围	（1） 的混合物 （2）固体与固体混合物，其中一种 ，另一种不可溶。	（1）溶液中溶质与溶剂的分离 （2）分离几种 性固体混合物
原理	根据物质的 性，不溶性物质不能通过滤纸，可燃性的物质在滤液中。	利用物质的溶解性和溶解度受温度变化情况的不同，使一种物质先结晶出来。
主要操作	（溶解）一贴、二低、三靠	蒸发溶剂：食盐 冷却热饱和溶液：现配制热饱和溶液，再降温。

（三）溶解度和溶质质量分数的比较

	溶解度	溶质质量分数
意义	物质溶解性的量度，受 影响。	表示溶液中 ，不受温度影响
温度要求	需要指明温度	与温度无关
溶剂量要求	100克	无要求
溶液状态	饱和	不一定饱和
单位
计算公式		W=
相互联系	一定温度下的饱和溶液中： W=

常见题型：

1、下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ），可以得到乳浊液的是（ ）溶于水温度会升高的是（ ），溶于水温度会降低的是（ ）

A、蔗糖 B、面粉 C、植物油 D、硫酸钡 E、浓硫酸 F、硝酸铵 G、生石灰

H、氯化钠 I、氢氧化钠

2、下图是甲、乙两物质的溶解度曲线。

(1)t₂时，甲物质的溶解度为 ，此时将30g的甲加入的到80g

所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”），该溶液的质量为

（2）从图中你还能获得哪些信息？ （任填一条）

（3）欲使t₁时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用 方法。

（4）将t₂时甲、乙、丙的饱和溶液中，其溶质质量分数大小关系是 ，分别降温到t₁后，其溶液的溶质质量分数的大小关系是 。

（5）要使丙的不饱和溶液转变为饱和溶液的方法有： 。

3、在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制15%的氯化钠溶液，涉及的操作步骤有

，需要用的的仪器有 。某同学配制出道额溶液其质量分数小于15%其原因可能有： 。

4、制作“叶脉书签”需要lOOg溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问：

(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g．水的质量是 g；

(2)若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是 g。

5、根据受温度影响的信息和回答下列问题：

已知硝酸钾的受温度影响比较大，

食盐的受温度影响较小，

熟石灰的随温度升高而减少．
（1）A是 的溶解度曲线．
（2）50℃时，硝酸钾的 （大于、小于或等于）氯化钠的．
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是 ．
（4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是

（5）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是 （ ）
A．反应放热，温度升高，氢氧化钙降低 B．反应消耗水，氢氧化钙析出
C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解．

6．溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性供了便利．请你根据如图溶解度曲线判断下列说法，其中不正确的是（　　）

A．甲中混有少量的乙，通常用降温结晶来分离

B．60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为180g

C．40℃时，用等量水分别制成甲、乙的饱和溶液，甲质量分数大于乙

D．60℃时，80g甲物质的饱和溶液降温到40℃，有20g晶体析出

7、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的（　）

A．t2℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等

B．由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数不变

C．M物质的溶解度大于N物质的溶解度

D．N物质的溶解度随温度的升高而降低

9、下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，根据该溶解度曲线获得的信息正确的是（　　）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t1℃时，甲和乙的溶液中溶质质量分数相等

C．相同质量甲、乙两种物质的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，析出晶体较多的是甲

D．乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液法提纯乙

10、（2009·连云港）某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO₂气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）

4.4

25.1

（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

5、（2009·汕头）莽草酸(化学式：C₇H₁₀O₅)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。请回答：

(1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为 。(2)174g莽草酸含氢元素质量为 g。(3)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：

***牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化 学 式：C12H22O14Zn 含 锌：5.0mg/支 质 量：10.0g/支 生产日期：······

假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用 颗。

6、（12分）（2009·肇庆）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。右图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：（1）该口服液中的锌属于 （填：“常量”或“微量”）元素；葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为 。

（2）每支口服液中锌的质量分数为 （1g=1000mg）。

（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液 支，才能满足身体的需要。

化学肥料 国际首创优质化肥 碳酸氢铵 （NH4HCO3） 全球最高含氮量20%

7、一体重为60千克的缺钙病人每天需通过药物补钙0.5克，若医生确定此人每天至少吃某钙片6.25克，且知该钙片中的有效成分为葡萄糖酸钙[（C₆H₁₁O₇）₂C_a].试求该钙片中葡萄糖酸钙的质量分数是多少？（葡萄糖酸钙的相对分子质量为430）

8、在公共场所有如图的已则广告，请分析是否科学。

（1）证明该化肥是氮肥的方法是

（2）碳酸氢铵中氮的质量分数是 ，这则广告宣称其含氮量为 ，

这是一则 （填“真实”或“虚假”光告）

（3）这包化肥的纯度是 。